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Überschrift:    

Hydratation: Definition, Bedeutung & Funktion

SEO Überschriften:    

  1. h1:

    Hydratation

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    Die All-in-one Lernapp:

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Dein Artikel ist in deutscher Sprache geschrieben

Haupt Schlagwort (Thema des Artikels):    

Hydratation, Ionen, Wasser, Löslichkeit

Neben Schlagwort (Nuance des Textes):    

Hydratation, Ionen, Wasser, Löslichkeit

Hauptthemen des einzigartigen Inhaltes:    

Ionen ✓ Energie ✓ Ladung ✓ Hydratationsenergie ✓ Wasser ✓ Lösungsmittel ✓ Solvatation ✓ Hydratation ✓ Wassermolekülen ✓ Wassers ✓ Anlagern ✓ Begriffe ✓ Hydratisierung ✓ Hydrathüllen ✓ Vorgang

Zusammenfassung:    

Es findet während der Anlagerung von Wasser keine chemische Reaktion statt, sondern es liegt eine lockere Bindung zwischen den Wassermolekülen und Ionen aufgrund elektrostatischer Kräfte vor. Der chemische Begriff Solvatation ist allgemein gehalten und bezieht sich auf irgendein Lösungsmittel, welches sich an Ionen und polare Verbindungen sowie andere neutral geladenen Moleküle anlagert. Die Hydratation und das Zustandekommen von Hydrathüllen spielen vor allem beim Lösen von Salzen in Wasser eine Rolle.

Artikel Inhalt:    

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Einzigartiger Artikel Text: Bewertung der Einzigartigkeit: 95%

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Die Begriffe Hydratisierung und Hydration sind die chemischen Begriffe. Bei der Hydratation lagert sich das Wasser beispielsweise an die Ionen an. Dabei handelt es sich nicht um einen chemischen, sondern um eine physikalische Vorgang. Während der Anlagerung von Wasser findet keine chemische Reaktion statt, eher liegt eine lockere Bindung zwischen den Wassermolekülen und Ions aufgrund elektrostatischer Kräfte vor. Hydratation ist hierbei ein Spezialfall der Solvatation. Solvatasiol ist ein Lösungsmittel, das sich an Ionen und polaren Verbindungen sowie andere neutral geladene Moleküle anlagert. Der Vorgang, bei dem sich Wasser in Festkörpern einlagern und das sogenannte Kristallwasser bilden, wird auch als Hydratation bezeichnet. Ein Beispiel hierfür ist Natriumsulfat, bei welchem sich pro Molekül zehn Molekule Wasser als Kristall Wasser einlagert. Eine chemische Substanz, die Kristallwater gebunden hat, wird Hydrat genannt. Die nachträglichen Erläuterungen beziehen sich auf die Hydratation von Ionen und polaren Substanzen durch Wasser und die Bildung von Hydrathüllen. Die Hydrathülle, die bei der Hydratation unmittelbar um die Ionen entsteht, wird als erste Sphäre bezeichnet. Durch Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen des Wassers ist es möglich, dass sich eine zweite Sphre, also eine zweite Hydrathalle, um die Erste formt. Die erste Hydrathülle, die bei der Hydratisierung entsteht, besteht gewöhnlich aus vier oder sechs Wassermolekülen. Durch die größere Elektronegativität des Sauerstoffteilchens in Wasser kommt dies zustande. Während der Hydratisierung von Ionen richten sich die partiell positiv geladenen Wasserstoffteile des Wassers zu den Anionen, die negativ sind. Denn positive und negative Ladungen ziehen sich gegenseitig an. Es kommt zu elektrostatischen Kräften, eine Ion-Dipol-Wechselwirkung bildet sich aus. Es findet eine Hydratation statt und Hydrathüllen um die Ionen entstehen. Die Größe von Ionen wird durch den Ion-Radius bestimmt. Bei gleicher Ladung ist die Hydratationsenergie bei dem Ion größer. Wegen dem kleineren Radius ist die Ladung des Ions konzentrierter und es lagert sich bei der Hydratation mehr Wassermoleküle an. Dies führt zu einer größeren Hydratationenergie. Bei mehrfach geladenen Ionen ist die Hydratationsenergie größer als bei einfach geladenem Ion. Bei einer größeren Ladung der Ions läuft eine Anlagerung von mehr Wassermolekülen ab. Ionenradius und die Ladung der Ionicen beeinflussen die Höhe der Hydratationsenergie. Die Hydratation und das Zustandekommen von Hydrathüllen spielen vor allem beim Lösen von Salzen in Wasser eine Rolle. Wassermoleküle adsorbieren das Wasser an den Ionengitter des Salzes. Es bilden sich Ion-Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Wassermolenkülen und den Ionicen im Salzkristall aus. Das Salz ist im Wasser dissoziiert. Das Salz wird im Wasser zersiorgen. Das Wasser ist im Salz dissipiert.
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